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高中三年级化学下册联考测试

   日期:2021-02-02     来源:www.vqunkong.com    作者:智学网    浏览:387    评论:0    
核心提示:相对原子水平:C﹕12  H﹕1 O﹕16 Ca﹕40 Mg﹕24 Na﹕23 S﹕32 Cl﹕35.5 Fe﹕567.下列元素肯定是主族元素的是A.坐落于

相对原子水平:C﹕12  H﹕1 O﹕16 Ca﹕40 Mg﹕24 Na﹕23 S﹕32
Cl﹕35.5 Fe﹕56
7.下列元素肯定是主族元素的是
A.坐落于元素周期表IIA族右侧的元素
B.原子核外最外层上有两个电子的元素
C.原子核外最外层为8电子稳定结构的元素
D.2010年科学家首次合成的第116号元素
8.升高温度,下列数据不肯定增大的是
A.化学反应速率v B.水的离子积常数Kw
C.化学平衡常数K D.弱酸的电离平衡常数Ka
9.关于下列装置说法正确的是
A.用装置③精炼铜时,c极为粗铜
B.装置①中,盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
C.装置②工作一段时间后,a极附近溶液的pH增大
D.装置④中电子由Zn流向Fe,装置中有Fe2+生成
10.下列说法中,正确的是
A.0.l mol/L醋酸钙溶液中,c(Ca2+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B.体积相同、pH相同的NH4Cl溶液、盐酸,完全溶解少量且等同的锌粉,前者用时少
C.将n mol H2、n mol I2和2n mol H2 、2n mol I2分别充入两个恒温恒容的容器中,平衡时H2的实际转化的比例前者小于后者
D.某物质的溶液中由水电离出的c=1×10-a molL-1,若a>7时,则该溶液的pH肯定为14-a
11.下列关于有机物的说法中,正确的是
①用尿素和甲醛制脲醛树脂包括加成反应和缩聚反应。
②标准情况下,22.4 L甲醛所含电子数约为16 NA 。
③甲醇一般是一种有毒气体,分子中只含极性键
④苯酚与碳酸钠溶液的反应:
⑤ 的名字为:2,2,4-三甲基-4-戊烯
⑥3-甲基-1-丁烯中的所有碳原子不可能处于同一平面
A.①②④⑥ B.②④⑥ C.②⑤ D.①③⑤⑥
12.下列实验设计能完成或实验结论适当的是
A.证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮,可用湿润的碘化钾-淀粉试纸检验,观察试纸颜色的变化
B.铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液,未出现血红色,铝热剂中肯定不含Fe2O3
C.测氯水的pH,可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上,待其变色后和标准比色卡比较
D.用核磁共振氢谱图辨别1-丙醇和2-丙醇
13.常温下,向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图(其中I代表H2A,II代表HA-,III代表A2-) 依据图示判断,下列说法正确的是
A.当V(NaOH)=20 mL时,溶液中离子浓度大小关系:c>c>c>c>c
B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水大
C.欲使NaHA溶液呈中性,可以向其中加入酸或碱
D.向NaHA溶液加入水的过程中,pH可能增大也会降低
26.(14分)I.甲、乙、丙、丁、戊分别是Na2SO4、Ba2、HNO3、BaCl2、NaOH五种溶液中的一种,现借助X溶液辨别它们,已知气体B的密度在同温同压下是氢气密度的22倍。试依据下图中的转化关系回答问题:
(1)下列物质的化学式分别为:甲_______________________________________、丙__________________________________、丁__________________________________;
(2)戊的电子式为________________________________________;
(3)写出白色沉淀A与乙反应的离子方程式为
______________________________________________________________________。
II.已知:工业制备二甲醚的催化反应室中进行下列反应
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=-90.7kJ/mol ①
2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-23.5kJ/mol ②
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ/mol ③
催化反应室中总反应3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)的
△H= ____________________。
27.(14分)I.1100OC时,在恒容密闭容器中,发生可逆反应:
Na2SO4(s)+4H2(g) Na2S(s)+4H2O(g)
并达到平衡,请完成下列各题:
(1)达到平衡时的平衡常数表达式K=________________________________。
减少温度,K值减小,则正反应为____________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)向该容器中分别加入以下物质,对平衡的影响怎么样?
a.正向移动   b.逆向移动   c.不发生移动
①加入少量Na2SO4,则平衡:__________(填所选字母)
②加入少量灼热的Fe3O4 ,则平衡:_________(填所选字母)
II.将CH4设计成燃料电池,其借助率更高,装置示意如右图(A、B为多孔性碳棒)持续通入甲烷,在标准情况下,消耗甲烷体积VL。
①0<V≤44.8L时,电池总反应方程式为________________;
②44.8L③V=67.2L时,溶液中阴离子浓度大小关系为____________;
28.某同学为研究硫酸的性质,设计了以下实验。检查好装置的气密性后,在甲的试管中加入足量的Fe和少量的C,然后,加入少量浓硫酸。
(1)在未点燃酒精灯时,乙中无明显现象,这是由于_______________________;为处置生成的有毒气体,干燥管丙中应填充足量的__________________________。
(2)反应过程中甲中可能发生的反应为:_________________。
(3)接入该仪器后,点燃酒精灯,反应开始一段时间后,在丁处检验到某种无色无味气体,它是__________________________。因为甲中加入了单质碳,使丁处产生气体的速率比不加入时快,这是由于______________________________________________。
(4)反应结束后,甲装置的试管中溶液里存在的溶质是_______________________。
36.(15分)
(1)纯碱是一种要紧的化工材料。现在制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。
①“氨碱法”产生很多CaCl2废弃物,写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式:_________________;
②写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式:___________________________;
③CO2是制碱工业的要紧材料,“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的出处有什么不一样?_________________;
(2)钢铁工业对促进经济和社会进步起了要紧用途。
① 炼钢时,加入硅、锰和铝的目的是_______________________________。
② 不锈钢含有些Cr元素是在炼钢过程的氧吹____(填“前”或“后”)加入。
③ 炼铁和炼钢生产中,尾气均含有些主要污染物是________。从环保和经济角度分析,上述尾气经处置可用作_________。
37.(15分)
已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大,其中A、E原子的最外层电子数均等于其周期序数,E原子的电子层数是A的3倍;B原子核外电子有6种不一样的运动状况,S轨道电子数是P轨道电子数的两倍;D原子L层上有2对成对电子。请回答下列问题:
(1)E元素基态原子的电子排布式为__________________________________。
(2)B、C、D三种元素的1、电离能数值由小到大的顺序为_________(填元素符号)。
(3)D元素与氟元素相比,电负性:D_______F(填“>”、“=”或“<”)。
(4)BD2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如右图所示。该晶体的种类是____________________(选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”)晶体,该晶体中B原子轨道的杂化种类为_____________。l mol B2A2分子中含 键的数目是_________________。
(5)光谱证实单质E与强碱溶液反应有[E4]—生成,则[E4]—中存在____________。
a.共价键 b.配位键 c.σ键 d.π键
38.(15分)
物质A在体内脱氢酶有哪些用途下会氧化为有害物质GHB。下图是关于物质A的一种制备办法及由A引发的一系列化学反应。
已知:
请回答下列问题:
(1)写出反应种类:反应①___________,反应③___________。
(2)写出化合物B中的官能团名字______________________。
(3)写出反应②的化学方程式________________________________________。
(4)写出反应④的化学方程式________________________________________。
(5)反应④中除生成E外,还可能存在一种副产物(含 结构),它的结构简式为___________。
(6)与化合物E互为同分异构体的物质不可能为___________(填写字母)。
a.醇 b.醛 c.羧酸 d.酚


高中三年级联考化学参考答案
7.D 8.C 9.C 10.B 11.A 12.D 13.A
26. I. BaCl2 Ba2 Na2SO4 (各2分)
Na+ (2分) BaCO3 + 2H+=Ba2++CO2↑+ H2O (3分)
II.—246.1kJ/mol;(3分)
27. I. (1)K=c4(H2O)/c4(H2) 吸热
(2)①不发生移动②逆向移动
II.①CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O
②CH4-8e-+9CO32- +3H2O=10HCO3-
③c>c>c(每空均2分)
28. (1)铁会钝化,未加热 与浓 不反应; 碱石灰。(各2分)
(2)

C+CO2  2CO
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(各1分)
(3)H2; 因 与稀 构成原电池反应(各2分)
(4) (2分)
36.[化学——选修化学与技术]
(1)①2NH4Cl+Ca2 2NH3↑+CaCl2+2H2O (2分)
② NH3+CO2+H2O+NaCl(饱和)=NaHCO3↓+NH4Cl (2分)
2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O (2分)
(或写总反应方程式:2NaCl+2NH3+CO2+H2O=Na2CO3+2NH4Cl)
③“氨碱法”CO2源自石灰石煅烧,“联合制碱法”CO2源自合成氨工业的废气;(2分)
(2)① 脱氧和调整钢的成分 (2分)
② 后 (1分)
③ CO (2分) 燃料(或还原剂) (2分)
37.(15分)
(1)1s22s22p6 3s23p1 (2分)
(2)C、O、N (2分)
(3)< (2分)
(4) 原子 sp3 3 NA(或1.806×1024) (各2分)
(5) abc (3分)
38. (15分)
(1)加成反应 (1分) 消去反应 (1分)
(2)羟基、醛基(2分)
(3)nHOCH2CH2CH2COOH→ +H2O(3分)
(4)CH2=CH-CH=CH2+CH2=CH-COOH (3分)
(5) (3分)
(6)d (2分)

 
标签: 高三
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